Simple foranstaltninger til vakuumforkromning:

Simple foranstaltninger til vakuumforkromning:

1. Rengør den ledende kobberstang og den titaniumblå krog for at sikre en god elektrisk forbindelse mellem den titaniumblå og den ledende kobberstang.

2. Tilføj kobberkugler i tide for at sikre tæt kontakt mellem kobberkuglerne og kobberkuglerne.

3. Hvis katodens klemme ikke er stramt fastspændt, og et af substraterne ikke påføres spænding, bliver katoden (substratet) en bipolær elektrode. På dette tidspunkt vil substratet være delvist opløst.

Vakuumforkromning vender mod katoderetningen eller anoden

Tag kobberbelægning som et eksempel: Generelt vil sur kobberbelægning forårsage en katodisk reaktion (kobberioner reduceres til metallet), så længe spændingsforskellen er omkring 0.6V. Forudsat at en titanium kurv i den vertikale galvaniseringsbeholder er i dårlig kontakt med de ledende kobberstænger og der er modstand, så vil der være en potentialforskel mellem titanium kurven og de to tilstødende titanium blues, så længe potentialforskellen overstiger en bestemt værdi. , så bliver titaniumblåt A i ovenstående og bliver til en bipolær elektrode. Den er belagt med kobber i retning af titaniumblåt mod næste dør, og anoden vender mod katodens retning.

Simpelt princip for vakuumforkromning

Det simple princip er som følger (med den mest almindelige kobberplettering som eksempel): i elektrolysecellen løber strømmen fra metallet (anodekobberkuglen) ind i elektrolytten (pletteringsopløsningen) som anode, og elektroden, hvor strøm løber fra elektrolytten ind i metallet er katoden. (Faktisk, i teorien om elektrokemi er de professionelle termer den første type leder (f.eks.: metal) og den anden type leder (f.eks.: elektrolyt). Metallet A, der er forbundet med (ensretteren), adskiller elektrolytten celle i to celler, så strømmen mellem katoden og anoden ikke kan flyde fuldstændigt fra anoden til katoden gennem elektrolytten, og skal passere gennem A. Derfor, når strømmen når overfladen af ​​A fra anoden, på dette tidspunkt, der sker en katodisk reaktion på overfladen (forskellen er forkert? Strømmen løber ind i metallet fra elektrolytten), og der sker en anodisk reaktion på den anden overflade af A (strømmen løber fra metallet ind i elektrolytten). Derfor, , den side, der vender mod solstrålen, er belagt med metal, mens metallet A på den anden side, der vender mod katoden, kan gå i opløsning.Princippet er som følger, i praksis skal en specifik anodisk eller katodisk reaktion ifølge elektrokemisk teori nå et vist niveau. elektrodepotentiale (ikke spændingen) for at starte reaktionen.

www.superbheater.com