Reaktionsmekanisme ved galvanisering på elektriske varmerør

Reaktionsmekanisme ved galvanisering på elektriske varmerør

A. Elektrodepotentiale

Når en metalelektrode nedsænkes i en opløsning, der indeholder metalionen, eksisterer der en ligevægt mellem reaktionen af ​​metallet, der taber elektroner og opløses i opløsningen, og den omvendte reaktion af metalionen, der får elektroner og udfælder metallet: Mn plus plus ne=M

Ligevægtspotentialet er relateret til metallets beskaffenhed og opløsningens temperatur og koncentration. For nøjagtigt at sammenligne den materielle naturs indflydelse på ligevægtspotentialet, er det fastsat, at når opløsningstemperaturen er 250 grader og koncentrationen af ​​metalioner er 1mol/L, kaldes det målte potentiale for standardelektrodepotentialet. Metaller med højere negative standardelektrodepotentialer er tilbøjelige til elektrontab og oxidation, mens metaller med højere positive standardelektrodepotentialer er tilbøjelige til elektronreduktion.

B. Polarisering

Den såkaldte polarisering refererer til det fænomen, hvor elektrodepotentialet afviger fra ligevægtselektrodepotentialet, når en strøm passerer gennem elektroden. Derfor omtales den aktuelle potentialkurve også som polarisationskurven. Hovedårsagerne til polarisering er elektrokemisk polarisering og koncentrationspolarisering.

1. Elektrokemisk polarisering

Polarisationseffekten forårsaget af, at elektrodepotentialet bevæger sig i negativ retning på grund af, at den elektrokemiske reaktionshastighed på katoden er mindre end hastigheden af ​​de eksterne strømforsyningselektroner.

2. Koncentration polarisering

Polariseringen forårsaget af forskellen mellem koncentrationen af ​​det tilstødende elektrodeoverfladevæskelag og koncentrationen af ​​opløsningslegemet kaldes koncentrationspolarisering, som er forårsaget af iondiffusionshastigheden i opløsningen er mindre end elektronbevægelsen.

Elektropletteringsprocessen er den proces, hvor metalioner i pletteringsopløsningen reduceres til metalatomer gennem elektrodereaktioner under påvirkning af et eksternt elektrisk felt, og metalaflejring udføres på katoden.

Enkelt sagt er princippet for galvanisering at bruge substratmetallet som katode i en saltopløsning indeholdende det metal, der skal belægges. Gennem elektrolyse aflejres kationerne af metallet, der skal belægges i pletteringsopløsningen, på overfladen af ​​substratmetallet og danner en belægning.

Elementer af galvanisering: 1. Katode: den belagte genstand, der henviser til forskellige stikterminaler. 2. Anode: Hvis det er en opløselig anode, er det den ønskede metalbelægning. Hvis det er en uopløselig anode, er det meste af det ædle metaller (platin, iridiumoxid). 3. Galvaniseringsopløsning: Galvaniseringsopløsning indeholdende metalioner, der skal pletteres. 4. Elektropletteringstank: En tank, der kan modstå og opbevare galvaniseringsopløsning, generelt under hensyntagen til faktorer som styrke, korrosionsbestandighed og temperaturbestandighed. 5. Ensretter: En enhed, der giver jævnstrøm.

(Polering → Polering) → Ophængning → Affedtning og affedtning → Vandvask → (Elektrolyse

www.superbheater.com