Elektrisk varmerør galvanisering elektrode potentiale

Elektrisk varmerør galvanisering elektrode potentiale

På grund af tilstedeværelsen af ​​et dobbeltlag er der en potentialforskel mellem metal- og opløsningsgrænsefladen, som kaldes elektrodepotentiale.

Den elektrodepotentialeværdi, vi ofte bruger, er dog ikke den absolutte værdi af denne potentialforskel, da der i øjeblikket ikke er nogen pålidelig eksperimentel metode til at bestemme denne absolutte værdi. Men dens relative værdi kan bestemmes nøjagtigt ved hjælp af komparative metoder. Den elektrodepotentialeværdi, vi ofte bruger, er faktisk den relative potentialværdi målt nøjagtigt.

Derfor kan elektrodepotentialet defineres som følger: en elektrode og en standard brintelektrode danner en særlig primær celle, hvor standard brintelektroden er angivet som den negative elektrode. Den målte elektromotoriske kraft af denne primære celle kaldes elektrodens elektrodepotentiale eller brintstandardelektrodepotentialet og er angivet med symbolet Φ express.

Den elektromotoriske kraft af det primære batteri nævnt ovenfor refererer til potentialforskellen mellem de to elektroder, når det primære batteri er hævet (når der ikke går nogen strøm igennem): E= Φ plus -Φ-

I formlen: E er den elektromotoriske kraft (V) af det primære batteri, Φ plus elektrodespændingen af ​​den positive elektrode (V), Φ- Elektrodepotentialet (V) af den negative elektrode.

På grund af kunstig indstilling af standardbrintelektrodens elektrodepotentiale til nul, er den faktiske elektromotoriske kraft opnået på den lodrette side lig med elektrodens elektrodepotentiale.

Ligevægtspotentialet, ved hvilket aktiviteten (eller gasfraktionen) af reaktanter og produkter i elektrodereaktioner er lig med 1, kaldes standardelektrodepotentialet. Det kan ses fra Nernsts ligning, at hvis både oxidationstilstand og reduktionstilstand af a er lig med 1, så er Φ Flad= Φ. Derfor er Φ. Det er standardelektrodepotentialet.

Arranger standardelektrodepotentialerne for forskellige elektrodereaktioner i den rækkefølge, de øger deres genereringsværdier. Det kaldes elektrokemisk sekvens.

Metaller placeret under brint i tabellen omtales normalt som negativt ladede metaller, og deres standardelektrodepotentiale er negativt. Metaller placeret under brint omtales som positivt ladede metaller, og deres standardelektrodepotentiale er positivt. Metallers evne til at oxidere eller reducere kan bestemmes ud fra den elektrokemiske sekvens. Til galvanisering er metaller med et positivt potentiale, såsom guld, sølv, kobber osv., mere tilbøjelige til at reducere og udfælde på katoden, mens metaller med et negativt potentiale, såsom aluminium, magnesium, titanium osv., er mindre tilbøjelige til at blive belagt.

www.superbheater.com